какая связь у белого фосфора

 

 

 

 

В связи с тем что белый фосфор легко окисляется и воспламеняется, его хранят под водой.Окисление белого фосфора на воздухе сопровождается выделением световой энергии, благодаря чему белый фосфор светится в темноте.у белого фосфора а молекулярный б атомный в ионный а молекулярный Р4 2 У фосфора.в) фосфиды 7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3 а) ковалентная неполярная б) У каждого атома белого фосфора в молекуле три связи (по числу свободных электронов), поэтому он соединяется с тремя другими атомами. В пространстве это реализуется как тетраэдр, т.е. формула белого фосфора Р4. Главный потребитель белого фосфора - сельское хозяйство (фосфорные удобрения) применяется в спичечном производствеВерсия 5.1.11 beta. Чтобы связаться с редакцией или сообщить обо всех замеченных ошибках, воспользуйтесь формой обратной связи. Белый фосфор в присутствии примесей следов красного фосфора, мышьяка, железа и т.п. окрашен в жёлтый цвет, поэтому товарный белый фосфор называется жёлтым. Существуют две формы белого фосфора: a- и b-форма Фосфор — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева имеет атомный номер 15. Элемент входит в группу пниктогенов. Урок Соединения фосфора. Железо и его соединения. Последовательное и параллельное соединения проводников. Фосфор.1.

Тип кристаллической решетки у белого фосфора. В разделе Домашние задания на вопрос ТИП химической связи у белого фосфора,красного фосфора и чёрного фосфора ? заданный автором лучший ответ это Так же, как и в молекуле азота, атомы фосфора образуют три ковалентные связи Растворимостью белого фосфора в сероуглероде пользуются для промышленной очистки его от примесей.

Плотность белого фосфора из всех его модификаций наименьшая и составляет около 1823 кг/м. Молекулы белого фосфора имеют кристаллическую решётку, в узлах которой находятся молекулы Р4, имеющие форму тетраэдра. Каждый атом фосфора связан тремя -связями с другими тремя атомами. У производных фосфора (III) в образовании связей принимают участие три или четыре sp3-гибридные орбитали атома фосфора, что соответствует пирамидальному иР2О3 образуется при медленном окислении белого фосфора кислородом В соответствии со строением атом фосфора образует три ковалентные связи, как и атом азота.Тогда вместо белого фосфора получатся другие аллотропные разновидности фосфора уже не с молекулярной, а с атомной кристаллической решеткой. Оксид фосфора (V) Р205, или фосфорный ангидрид, — белый, гигроскопичный порошок, который возгоняется при 360 С и атмосферном давлении.Во всех этих соединениях имеется непосредственная связь между фосфором и углеродом. СВОЙСТВА ВАЖНЕЙШИХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА Показатель Белый Р Ш Красный P II Черный P I Сингония Кубич.Обычно наблюдаются простые-связи. Часто образуются полимеры с такими связями (элементарный Ф оксиды, полифосфаты и др.). Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4. Прочность связи между атомами в этих молекулах сравнительно невелика. Это объясняет высокую химическую активность белого фосфора. Химическая активность ниже, чем у белого фосфора. На воздухе загорается только при нагревании.Молекула имеет строение искаженного тетраэдра [Р(O)(OН)3] (sр3-гибридизадия), содержит ковалентные - связи Р ОН и , -связь РO. Плавится без разложения, при Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов. 99,5. 3. металлическая связь и ее свойства 4. водородная связь. Водородная связь является особым видом химической связи. Связи между атомами ковалентные, неполярные.

Каждый атом Р в молекуле связан стремя другими атомами ?- связями. Физические свойства: фосфор образует три аллотропных модификации: белый, красный и черный. Валентные возможности атома фосфора (нехарактерность р-р-связей, повышенные КЧ).Наблюдать свечение белого фосфора в темноте. Роль темноты будут исполнять студенты, не получившие до сих пор ни одного зачета по отчетам! Так же, как и в молекуле азота, атомы фосфора образуют три ковалентные связи, но в отличие от него атомы фосфора попарно связаны только одной ковалентной связью. оставшиеся две единицы валентности используются для присоединения третьего и четвертого атомов фосфора. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту E-mail для обратной связи.Белый фосфор ядовит. Красный фосфор — это более термодинамически стабильная модификация элементарного фосфора. Образуется при длительном нагревании белого фосфора в герметично закрытой посуде при температуре около 250 C. Красный фосфор не ядовит и неВ связи с большим удаленностью валентных электронов от ядра атома фосфор гораздо легче отдает эти электроны, чем азот. А водородная присутствует между молекулами соединений, содержащих атом водорода, связанный с атомом с высокой электроотрицательностью (F, O, N). Поэтому связь в молекулах белого фосфора ковалентная неполярная. Прочность связи в молекуле невелика, чем обусловлена высокая химическая активность. Белый фосфор быстро окисляется на воздухе, при этом светится в темноте превращение химической энергии в световую самовоспламеняется на воздухе, при слабом нагревании Белый фосфор состоит из тетраэдрических молекул Р4.Рис. 3. Связь ковалентная неполярная, одинарная. Но так как это напряженная структура, эти связи легко разрываются. Этим объясняется высокая химическая активность белого фосфора Свойства белого фосфора. По консистенции и внешнему виду вещество напоминает воск. Оно обладает чесночным запахом и жирное на ощупь.Вещество используют для производства фосфорной кислоты, которую применяют для удобрений. В узлах молекулярной кристаллической решетки белого фосфора находятся тетраэдрические молекулы . Это означает, что химическая связь в молекулах белого фосфора ковалентная неполярная, т.к. реализуется между одинаковыми атомами неметаллов. Оставшаяся часть белого фосфора расходуется для создания дымообразующих веществ и зажигательных смесей.Валентный угол между связями 1-Р-2 уменьшается от 180 до 1200, а между связями 3-Р-4 увеличивается от 120 до 1800, т.е. апикальные лиганды 1 и 2 в конце Формула белого фосфора — P4, т.е. у него молекулярная кристаллическая решетка.Химические свойства простых веществ. Строение и химическая связь веществ. смотря в каком фосфоре,есть белый,а есть красный,тебе наверно нужен белый у него химическая формула P4 и вид химической связи ковалентно-неполярная ,а у красногоВы находитесь на странице вопроса "Какая связь в молекуле фосфора", категории "химия".фосфин РН3 — тот редкий случай, когда ковалентная связь между атомами разных элементов неполярна, в силу того, что электроотрицательности фосфора и водородаПри нагревании красного фосфора в пробирке он превращается в белый фосфор (концентрированные пары). Химическая связь.Пар фосфора охлаждают и получают твердый белый фосфор. Красный фосфор готовят из белого фосфора (см. выше), в зависимости от условий степень полимеризации n (Рn) может быть различной. Свойства аллотропных модификаций фосфора объясняются их строением. Более подробно изучено строение белого фосфора.одной из вершин пирамиды и связан тремя s -связями с другими тремя атомами. Как все вещества с молекулярной решеткой, белый фосфор легко Каждый атом фосфора образует ковалентные связи с тремя другими атомами фосфора. Такие молекулы Р4 существуют в парах фосфора, в растворах фосфора в сероуглероде и других неполярных растворителях. Из них состоит твердый белый фосфор. При нагревании белого фосфора до 200-220C под давлением 1,2 ГПа образуется кристаллический черный фосфор.Фосфор обладает свободными 3d-орбиталями, что приводит к образованию донорно-акцепторных связей. Нагреванием белого Фосфора без доступа воздуха при 250-300 С в течение нескольких часов получают красный Фосфор.химические строения атомы Фосфора, подобно атомам серы, способны к образованию богатых энергией связей в макроэргических соединениях https://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфор. Фосфор — один из самых распространенных элементов земной коры, его содержание в земной коре составляет 0,1 массы . В свободном состоянии не встречается из-за своей химической активности Какая связь в молекуле фосфора. Попроси больше объяснений.смотря в каком фосфоре,есть белый,а есть красный,тебе наверно нужен белый у него химическая формула P4 и вид химической связи ковалентно-неполярная ,а у красного фосфора химическая формула Связи фосфора с водородом менее прочны, чем связи азота с водородом. Донорные свойства у фосфина выражены слабее, чем у аммиака.Получают фосфин при взаимодействии белого фосфора с горячей щёлочью, например 5 Аллотропное видоизменение Строение вещества Свойства вещества Фосфор белый (жёлтый) Имеет молекулярную кристаллическую решетку кубического типа, состоящую из молекул Р4, которые могут свободно вращаться, связаны очень непрочными связями и имеют форму Белый фосфор состоит из тетраэдрических молекул Р4.Рис. 3. Связь ковалентная неполярная, одинарная. Но так как это напряженная структура, эти связи легко разрываются. Этим объясняется высокая химическая активность белого фосфора Тест 5. Причина свечения белого фосфора. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в)Кислотный оксид Р2О5 Физические свойства Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот. Растворимостью белого фосфора в сероуглероде пользуются для промышленной очистки его от примесей. Плотность белого фосфора из всех его модификаций наименьшая и составляет около 1823 кг/м. Окисляется красный фосфор труднее белого, не светится в темноте и воспламеняется лишь при 250 град.С. Наиболее стабильнойСвязи фосфора с водородом менее прочны, чем связи азота с водородом. Донорные свойства у фосфина выражены слабее, чем у аммиака. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и черному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов. Содержащийся в молекулах РР тройная связь характеризуется длиной 190 пм и энергией 489 кДж/моль. Дальнейший распад молекулы Р2 на атомы наступает лишь выше 2000 С. Теплота атомизации фосфора (при 25 С) равна 318 кДж/моль. Ниже 78 С обычный белый фосфор Такая полимеризация приводит к упрочнению связи Р Р, увеличению плотности и температуры плавления до 600 С и уменьшению реакционной способности.Наименее активный из всех модификаций. Красный и черный фосфор получают из белого фосфора.редкий случай, когда ковалентная связь между атомами разных элементов неполярна в силу того, что электроотрицательности фосфора иЭтот опыт показывает огнеопасность белого фосфора. Химические свойства красного и белого фосфора близки, но белый фосфор В молекуле этого вещества образуется три ковалентные связи. Но попарно они связаны только одной.Белый фосфор. Получение данной аллотропной модификации фосфора можно назвать "фантастической случайностью".

Новое на сайте: